Računanje mase izločene snovi

V enačbi: $I\cdot t = n\cdot z\cdot F$, Faradayev zakon, nastopa količina snovi v obliki množine. Množina je povezana z drugimi veličinami: z maso snovi, številom delcev snovi, prostornino izločene snovi, množinsko koncentracijo raztopljene snovi. Zgornjo enačbo lahko uporabimo za izračun vseh teh veličin določenih produktov pri elektrolizi.

1. Katere enačbe predstavljajo pravilno zvezo med množino in ostalimi veličinami?

$m = n\cdot M$

$N = n\cdot N_\rm{A}$

$c = n\cdot V$

$V = n\cdot R\cdot T\cdot P$

$V = n\cdot V_\rm{m}$

Poglejmo primer. Zanima nas, koliko gramov kalija se bo izločilo pri elektrolizi taline kalijevega bromida, če teče skozi talino eno uro električni tok 2,50 A?

Podatki: I = 2,50 A; t = 1 h = 3600 s

Reakcija na katodi: K⁺(l) + 1e– $\rightarrow$ K(l) z = 1

Enačba: $I\cdot t = n\cdot z\cdot F$; in $\displaystyle n = \frac{m}{M}$

$\displaystyle I\cdot t = \frac{m}{M}\cdot z\cdot F$

Računanje mase izločene snovi

1. Katere enačbe predstavljajo pravilno zvezo med množino in ostalimi veličinami?

2. Koliko gramov bakra se bo izločilo iz raztopine, če skozi raztopino teče štiri ure električni tok 5,0 A?

3. Povežite naboj, ki mora steči skozi elektrolit, z 1 mol snovi, ki se izloči pri elektrolizi s tem nabojem.