Licenca
To delo je na voljo pod pogoji slovenske licence Creative Commons 2.5:

priznanje avtorstva - nekomercialno - deljenje pod enakimi pogoji.

Celotna licenca je na voljo na spletu na naslovu http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/si/. V skladu s to licenco je dovoljeno vsakemu uporabniku delo razmnoževati, distribuirati, javno priobčevati, dajati v najem in tudi predelovati, vendar samo v nekomercialne namene in ob pogoju, da navede avtorja oziroma avtorje in izdajatelja tega dela. Če uporabnik delo predela, kar pomeni, da ga spremeni, preoblikuje, prevede ali uporabi to delo v svojem delu, lahko predelavo dela ponudi na voljo le pod pogoji, ki so enaki pogojem iz te licence oziroma pod enako licenco.

Računanje hitrosti reakcije

Opazovali smo gorenje butana in vsako minuto smo odčitali V(CO2). Meritve za prvih 9 minut so bile naslednje: 0,0 L, 4,0 L, 7,9 L, 12,1 L, 16,0 L, 20,2 L, 23,8 L, 28,0 L, 32,0 L in 36,1 L. Podatke vpišite v tabelo, da se izriše graf. Za decimalno vejico uporabite piko (.).

t/min V(CO2)/L

 

Dopolnite besedilo, ki se nanaša na reakcijo gorenja butana.

Množina CO2 pri reakciji (enakomerno/neenakomerno) enakomerno narašča. Povprečna hitrost reakcije (nastajanja CO2) je 4 ,0 L min−1.

Razpad HI

Vodikov jodid z začetno koncentracijo 10,0 mol L−1 smo segrevali pri 500 °C. Vsakih 100 sekund smo izmerili koncentracijo HI. Te so bile: 5,6 mol/L; 3,8 mol/L; 3,0 mol/L in 2,6 mol/L. Podatke vpišite v tabelo, da se vam izriše graf. Za decimalno vejico uporabite piko (.).

t/s [HI]/mol L–1

Dopolnite besedilo, ki se nanaša na zgornjo reakcijo. Koncentracija HI pri reakciji (enakomerno/neenakomerno) neenakomerno pada. Povprečna hitrost razpada HI v prvih 100 sekundah je 0,044 mol L−1 s−1. V času med 200 in 300 s pa je povprečna hitrost reakcije 0,008 mol L−1 s−1.

<NAZAJ
>NAPREJ3/245