Molekule lahko trčijo na reaktivnih mestih, a vseeno ne pride do reakcije, če imajo premajhno energijo. Najmanjšo energijo, ki jo molekula mora imeti, da pride do uspešnega trka, imenujemo aktivacijska energija (Ea).
Z miško povlecite gumb na zgornji animaciji, na kateri je prikazan trk dveh parov molekul, ki so pravilno orientirane. V zgornjem primeru imata molekuli premajhno energijo, da bi prišlo do reakcije, v spodnjem primeru imata molekuli dovolj veliko energijo (Ea) in reakcija je uspešna.
Na
sliki vidimo porazdelitev energije molekul pri dveh temperaturah (T2 > T1). Pri nižji temperaturi (T1) ima majhno število molekul energijo večjo od Ea (modra površina), pri višji temperaturi T2 ima večje število molekul večjo energijo (rdeča in modra površina skupaj). Pri višji
temperaturi lahko zreagira več molekul, zato je hitrost reakcije večja.