Licenca
To delo je na voljo pod pogoji slovenske licence Creative Commons 2.5:

priznanje avtorstva - nekomercialno - deljenje pod enakimi pogoji.

Celotna licenca je na voljo na spletu na naslovu http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/si/. V skladu s to licenco je dovoljeno vsakemu uporabniku delo razmnoževati, distribuirati, javno priobčevati, dajati v najem in tudi predelovati, vendar samo v nekomercialne namene in ob pogoju, da navede avtorja oziroma avtorje in izdajatelja tega dela. Če uporabnik delo predela, kar pomeni, da ga spremeni, preoblikuje, prevede ali uporabi to delo v svojem delu, lahko predelavo dela ponudi na voljo le pod pogoji, ki so enaki pogojem iz te licence oziroma pod enako licenco.

Linearna in planarna oblika

Zakaj je molekula berilijevega klorida linearna

Dopolnite tabelo. Vpisujte števila. Če potrebujete periodni sistem, kliknite na periodni sistem.

Model linearne molekule BeCl<sub>2</sub>

Število valenčnih elektronov na atomu Be = 2

Število valenčnih elektronov na atomu Cl = 7

Vsota valenčnih elektronov v molekuli BeCl2 = 16

Število elektronskih parov = 8

Koliko veznih elektronskih parov ima osrednji atom? 2

Koliko neveznih elektronskih parov ima osrednji atom? 0

Odboj med dvema elektronskima paroma na centralnem atomu (Be) je najmanjši, če je kot med njima 180 °.

Ogljete si 3D-modela molekul žveplovega difluorida in berilijevega diklorida in se prepričajte, da teorija odboja valenčnih elektronskih parov dobro napove obliko molekul.

Model molekule SF<sub>2</sub> Model molekule BeCl<sub>2</sub>

Planarne — trikotne molekule

 



Model<br>molekule BF<sub>3</sub>

Lewisov zapis molekule BF<sub>3</sub>


<NAZAJ
>NAPREJ109/296