Kemijsko računanje

V tej enoti boste utrdili povezavo med množino, maso, molsko maso in številom delcev snovi. Znali boste izračunati, koliko posameznega elementa je v neki spojini. Spoznali boste tudi način izračuna masnega deleža elementa v spojini.

Prikazan je kroglični model ogljikovodika etana. Tudi če ne poznamo formule etana, lahko iz danega modela sklepamo na formulo te spojine. Spojina je ogljikovodik, torej vsebuje ogljikove in vodikove atome. Ogljik tvori 4 vezi, vodik pa eno vez, torej je formula spojine C₂H₆.

V eni molekuli etana je skupaj osem atomov, od tega šest atomov vodika in dva atoma ogljika.

V prejšnji enoti smo se naučili, da je v 1 mol snovi 6,02·10²³ delcev te snovi. Torej je v 1 mol etana 6,02·10²³ molekul etana.
Koliko pa je atomov ogljika v 1 mol etana? Ker sta v eni molekuli etana dva atoma ogljika, lahko sklepamo, da je v 1 mol etana:
2 · 6,02·10²³ oziroma 1,204·10²⁴ atomov ogljika.

Ker je v eni molekuli etana šest atomov vodika, lahko podobno sklepamo, da je v 1 mol etana:
6 · 6,02·10²³ oziroma 3,61·10²⁴ atomov vodika.