Licenca
To delo je na voljo pod pogoji slovenske licence Creative Commons 2.5:

priznanje avtorstva - nekomercialno - deljenje pod enakimi pogoji.

Celotna licenca je na voljo na spletu na naslovu http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/si/. V skladu s to licenco je dovoljeno vsakemu uporabniku delo razmnoževati, distribuirati, javno priobčevati, dajati v najem in tudi predelovati, vendar samo v nekomercialne namene in ob pogoju, da navede avtorja oziroma avtorje in izdajatelja tega dela. Če uporabnik delo predela, kar pomeni, da ga spremeni, preoblikuje, prevede ali uporabi to delo v svojem delu, lahko predelavo dela ponudi na voljo le pod pogoji, ki so enaki pogojem iz te licence oziroma pod enako licenco.

Ionizacijska energija

Ionizacijska energija Ei je energija, ki je potrebna za odstranitev enega elektrona iz atoma ali iona plinastega elementa v njegovem osnovnem stanju. Za odstranitev prvega elektrona (najbolj oddaljenega od atomskega jedra in zato tudi najšibkeje vezanega) potrebujemo t. i. prvo ionizacijsko energijo Ei1. S periodnim sistemom lahko primerjamo prvo ionizacijsko energijo različnih elementov. Pri reprezentativnih elementih opazimo, da se prve ionizacijske energije po skupini navzdol manjšajo, po periodi desno pa večajo.

Prva ionizacijska energija Ei1 torej predstavlja energijo, ki jo je treba dovesti za proces pretvorbe atomov nekega elementa v njegove 1+ ione: X → X+ + e−.
Primerjajmo prve ionizacijske energije Ei1 prvih dvajsetih elementov.

 

 

Osredotočimo se na elemente druge periode (od litija do neona). Opazimo lahko, da ima litij najmanjšo Ei1, z naraščanjem vrstnega števila (po periodi desno) pa se Ei1 veča. Nekateri elementi sicer odstopajo od tega opažanja. Enako zakonitost opazimo tudi pri primerjavi Ei1 elementov tretje periode (od natrija do argona)

Primerjajmo še Ei1 žlahtnih plinov − elementov 18. skupine periodnega sistema (helija, neona in argona). Opazimo, da ima helij največjo, neon nekoliko manjšo, argon pa še manjšo prvo ionizacijsko energijo Ei1. Prva ionizacijska energija se manjša po skupini navzdol. Enako zakonitost opazimo tudi pri primerjavi prvih ionizacijskih energij elementov drugih skupin.

Prva ionizacijska energija

Kateri zapis predstavlja spremembo, za katero je treba dovesti prvo ionizacijsko energijo?

<NAZAJ
>NAPREJ70/296