Nastanek vodikove vezi

Visoko vrelišče vode v primerjavi z drugimi hidridi elementov 16. skupine periodnega sistema pomeni, da je za uparevanje vode treba dovesti veliko več energije kot za uparevanje npr. H₂S. Vzrok je vodikova vez. Sledite animaciji.

V tekoči vodi je energija privlaka med molekulami vode, ki je posledica vodikovih vezi, optimalno 23,3 kJ/mol. To je energija, ki jo je treba dovesti za prekinitev H-vezi med molekulami vode in prispeva dobro polovico k entalpiji uparevanja vode, ki je 44 kJ/mol pri 25 °C. Za vodikovo vez je značilno, da je usmerjena in ima delni značaj kovalentne vezi.

Vodikova vez (H-vez)

Vodikova vez nastane med neveznim elektronskim parom delno negativnega kisikovega atoma ene molekule vode in delno pozitivnim vodikovim atomom, ki je vezan na kisikov atom druge molekule vode. Ker so molekule vode povezana s H-vezmi, ima voda najvišje vrelišče med hidridi 16. skupine periodnega sistema. Vodikova vez pa ni značilna le za molekule vode, z vodikovo vezjo se povezujejo tudi molekule, ki imajo vodik vezan na močno elektronegativne atome fluora ali dušika. Tako vodikova vez nastaja med molekulami NH₃ ali HF in tudi med kombinacijami teh molekul z molekulo vode.

Vodikova vez med molekulama vode in amonijaka

Vodikova vez med molekulama vode in metanola

Nastanek vodikove vezi

Vodikova vez (H-vez)

Preverite razumevanja