Elektronsko konfiguracijo lahko prikažemo tudi grafično. Orbitale predstavimo kot kvadratke, elektrone pa kot puščice znotraj kvadratkov. Pri tem upoštevamo, da sta v eni orbitali lahko največ dva elektrona. Upoštevamo, da so v posamezni periodi tri (energijsko enakovredne) p-orbitale in pet d-orbital.
Na spodnji animaciji so predstavljeni energijski diagrami, grafični prikazi elektronske konfiuguracije in dolge elektronske konfiguracije prvih dvajsetih elementov periodnega sistema.
Z grafičnim zapisom elektronske konfiguracije lahko tudi hitro razberemo število lupin, podlupin, orbital in samskih elektronov. Oglejmo si elektronsko konfiguracijo silicija (puščice so različno obarvane zaradi nazornosti razlage).
Elektroni v atomu silicija zasedajo 3 lupine (tri različne barve puščic), kar lahko razberemo tudi iz periodnega sistema (silicij je v tretji periodi). Elektroni zasedajo 5 podlupin (1s, 2s, 2p, 3s, 3p) in 8 orbital (osem kvadratkov vsebuje puščice). V zadnjih dveh orbitalah (3px in 3py) sta dva elektrona samska (neparna).