Licenca
To delo je na voljo pod pogoji slovenske licence Creative Commons 2.5:

priznanje avtorstva - nekomercialno - deljenje pod enakimi pogoji.

Celotna licenca je na voljo na spletu na naslovu http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/si/. V skladu s to licenco je dovoljeno vsakemu uporabniku delo razmnoževati, distribuirati, javno priobčevati, dajati v najem in tudi predelovati, vendar samo v nekomercialne namene in ob pogoju, da navede avtorja oziroma avtorje in izdajatelja tega dela. Če uporabnik delo predela, kar pomeni, da ga spremeni, preoblikuje, prevede ali uporabi to delo v svojem delu, lahko predelavo dela ponudi na voljo le pod pogoji, ki so enaki pogojem iz te licence oziroma pod enako licenco.

Osnovno in vzbujeno stanje

Osnovno stanje atoma je energijsko najbolj ugodno stanje, v katerem je lahko atom. Povedano drugače − v osnovnem stanju so elektroni v energijsko najbolj ugodnih (najnižjih) orbitalah. Atomu pa lahko dovedemo energijo, npr. s segrevanjem. V tem primeru lahko elektron za kratek čas preide v energijsko manj ugodno (višjo) orbitalo, dobljeno stanje imenujemo vzbujeno stanje. Vzbujeno stanje ni stabilno, elektron je v energijsko višji orbitali le kratek čas, nato pa se vrne v orbitalo z nižjo energijo. Elektron pri vrnitvi z vzbujenega na osnovno stanje odda energijo v obliki svetlobe.

Oglejmo si animacijo, ki ponazarja energijske spremembe pri prehodih med osnovnim in vzbujenim stanjem v atomu vodika.

 

Če v plamen gorilnika vstavimo platinasto žičko, ki smo jo omočili z raztopino natrijeve spojine (npr. raztopino NaCl), se plamen obarva rumeno.

Značilno obarvanje plamena (natrij rumeno, kalij vijolično, stroncij rdeče, barij zeleno itn.) je posledica prehodov elektronov med različnimi energijskimi stanji.

 

Vzbujeno stanje ogljika

Kateri grafični prikaz elektronske konfiguracije atoma ogljika predstavlja njegovo vzbujeno stanje?

<NAZAJ
>NAPREJ53/296