Licenca
To delo je na voljo pod pogoji slovenske licence Creative Commons 2.5:

priznanje avtorstva - nekomercialno - deljenje pod enakimi pogoji.

Celotna licenca je na voljo na spletu na naslovu http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/si/. V skladu s to licenco je dovoljeno vsakemu uporabniku delo razmnoževati, distribuirati, javno priobčevati, dajati v najem in tudi predelovati, vendar samo v nekomercialne namene in ob pogoju, da navede avtorja oziroma avtorje in izdajatelja tega dela. Če uporabnik delo predela, kar pomeni, da ga spremeni, preoblikuje, prevede ali uporabi to delo v svojem delu, lahko predelavo dela ponudi na voljo le pod pogoji, ki so enaki pogojem iz te licence oziroma pod enako licenco.

Odstopanje od pravila okteta

Lewisovi zapisi molekul in preprostih ionov, za katere velja pravilo okteta, predstavljajo le del možnosti uporabe Lewisovih zapisov. Za zapis kompleksnejših molekul ali ionov moramo uporabiti dodatna pravila. V nekaterih primerih se zgodi, da osrednji atom nima osem valenčnih elektronov, lahko jih ima več ali manj. Kako postopamo v takih primerih? Izračunamo formalni naboj (F) na osrednjem atomu.

Poglejte primer zapisa — odstopanje od pravila okteta

Poglejte animacijo in dopolnite stavke. V majhna okenca vpišite le števila ali simbole za elemente.

 

Analiza Lewisovega zapisa borovega triklorida

V vsa majhna prazna okna vpišite številke.

Atom klora ima 7 valenčnih elektronov.

Atom bora ima 3 valenče elektrone.

Atom bora je manj elektronegativen od atoma Cl in je zato osrednji atom. V drugo okno vpišite simbol elementa.

Vsota valenčnih elektronov v molekuli je 24 .

Število elektronskih parov je 12 .

Najprej razporedimo med atom bora in tri atome klora 3 vezne elektronske pare.

Nato na vsak atom klora razporedimo 3 nevezne elektronske pare.

Tako ima vsak atom klora 8 elektronov.

Razporedili smo vseh 12 elektronskih parov.

Atom bora ima samo 6 veznih elektronov in odstopa od pravila okteta.

<NAZAJ
>NAPREJ102/296