Licenca
To delo je na voljo pod pogoji slovenske licence Creative Commons 2.5:

priznanje avtorstva - nekomercialno - deljenje pod enakimi pogoji.

Celotna licenca je na voljo na spletu na naslovu http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/si/. V skladu s to licenco je dovoljeno vsakemu uporabniku delo razmnoževati, distribuirati, javno priobčevati, dajati v najem in tudi predelovati, vendar samo v nekomercialne namene in ob pogoju, da navede avtorja oziroma avtorje in izdajatelja tega dela. Če uporabnik delo predela, kar pomeni, da ga spremeni, preoblikuje, prevede ali uporabi to delo v svojem delu, lahko predelavo dela ponudi na voljo le pod pogoji, ki so enaki pogojem iz te licence oziroma pod enako licenco.

Lewisove strukture večatomnih ionov

Dodatna pravila

Za ionske spojine rišemo Lewisove strukture posebej za katione in posebej za anione.

V anionih izračunamo število valenčnih elektronov tako, da številu valenčnih elektronov vseh atomov v ionu dodamo še število elektronov naboja (npr. če je naboj iona 2− , dodamo vsoti valenčnih elektronov še dva elektrona). V  kationu od vsote valenčnih elektronov odštejemo naboj kationa.

Nato razporedimo atome. Najmanj elektronegativen atom postane osrednji atom, druge atome razporedimo okoli osrednjega atoma.

Izračunamo število elektronskih parov (vsoto valenčnih elektronov delimo z 2).

Razporedimo elektronske pare. Najprej damo po en vezni elektronski par med osrednji atom in vse zunanje atome.

Nato razporedimo na zunanje atome po tri nevezne elektronske pare (izjema je vodik, ki nima neveznih elektronskih parov).

Preostale še nerazporejene elektronske pare namestimo na osrednji atom kot nevezne elektronske pare.

Izračunamo formalni naboj osrednjega atoma in formalne naboje na zunanjih atomih. 

Če je vsota formalnih nabojev enaka naboju iona, je Lewisov zapis strukture pravilen.

Formalni naboj izračunamo po formuli: F = V − (n + b/2)

F = Formalni naboj na osrednjem atomu ali zunanjem atomu

V = Število valenčnih elektronov osrednjega atoma ali na zunanjem atomu

n = Število elektronov v neveznih elektronskih parih na osrednjem atomu ali zunanjih atomih

b = Število elektronov v veznih elektronskih parih osrednjega atoma ali zunanjih atomih

Na animaciji poglejte Lewisov zapis iona SO42−.

<NAZAJ
>NAPREJ103/296