Povzetek

Na osnovni ravni so predstavljena  pravila za pisanje enostavnih Lewisovih strukturnih formul. Atomom v molekulski formuli določimo elektronegativnost. Najmanj elektronegativen atom postavimo v sredino formule, okoli njega razporedimo druge atome.Vendar, vodik ne more biti nikoli osrednji atom. Seštejemo valenčne elektrone vseh atomov v molekuli. Vsoto valenčnih elektronov delimo z dve. Dobimo število elektronskih parov, ki so na voljo za tvorbo vezi med atomi. Razporedimo elektronske pare, najprej med vse atome po en par elektronov. Vsak atom naj bi imel po osem elektronov, razen vodika, ki ima dva. Preostale  elektronske pare damo na osrednji atom oz. tiste atome, ki jim manjka ustrezno število elektronov do okteta. Ti elektronski pari so nevezni elektronski pari. Preostali elektronski pari so vezni (tvorijo kovalentne vezi).

Na višji ravni so predstavljeni primeri zapisovanje Lewisov struktur za bolj zahtevne molekule, ki odstopajo od pravila okteta ter za večatomne ione. Opredeljena so dodatna  pravila in formula za računanje formalnega naboja na atomih v molekulah in ionih.