Licenca
To delo je na voljo pod pogoji slovenske licence Creative Commons 2.5:

priznanje avtorstva - nekomercialno - deljenje pod enakimi pogoji.

Celotna licenca je na voljo na spletu na naslovu http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/si/. V skladu s to licenco je dovoljeno vsakemu uporabniku delo razmnoževati, distribuirati, javno priobčevati, dajati v najem in tudi predelovati, vendar samo v nekomercialne namene in ob pogoju, da navede avtorja oziroma avtorje in izdajatelja tega dela. Če uporabnik delo predela, kar pomeni, da ga spremeni, preoblikuje, prevede ali uporabi to delo v svojem delu, lahko predelavo dela ponudi na voljo le pod pogoji, ki so enaki pogojem iz te licence oziroma pod enako licenco.

Nastanek ionske vezi

Ionska vez nastaja med kovinami in nekovinami. Kovine oddajajo svoje valenčne elektrone in pri tem preidejo v katione, ki so stabilni ioni. Nekovine sprejemajo elektrone in preidejo v stabilne anione. Nastali ioni se zaradi nasprotnega naboja privlačijo in se pravilno uredijo v ionski kristal.
Nastanek ionske vezi si ponazorimo na primeru natrijevega klorida NaCl. Elektronska zgradba atomov natrija in klora v osnovnem stanju je:

Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 $\buildrel -e^-\over\longrightarrow $ Na+: 1s2 2s2 2p6 3s0

Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 $\buildrel +e^-\over\longrightarrow $ Cl–: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Nastanek natrijevega klorida

Med anionom in kationom deluje privlačna elektrostatična sila, ki je sferično simetrična. Zato je ionska vez neusmerjena, deluje v vseh smereh. Ioni se povezujejo drug okrog drugega v ionski kristal. Število ionov, ki se lahko razvrstijo okrog enega iona z nasprotnim nabojem, je odvisno od razmerja velikosti ionov in ga imenujemo koordinacijsko število. 

Velikost Na+ iona je rk = 102 pm, velikost ra = Cl− iona pa 181 pm. Izračunajte razmerje velikosti kation/anion.

razmerje $\frac{r_k}{r_a} = $ 0,564 . Pod gumbom Koordinacijsko število preverite kateremu koordinacijskemu številu in prostorski razporeditvi anionov okoli kationov odgovarja to razmerje.

Koordinacijsko število je: 6

Prostorska razporeditev je: oktaedrična

Ker imata iona Na+ in Cl− po velikosti enak naboj, je razmerje obeh ionov v spojini 1:1. To razmerje podamo s formulo NaCl.

Ionska vez je močna vez, zato imajo ionske spojine visoka vrelišča in tališča. Vse ionske spojine pa so pri sobnih pogojih v trdnem agregatnem stanju. Zaradi gibljivih ionov raztopine in taline teh snovi dobro prevajajo električni tok. Ionske spojine prepoznamo po lepo oblikovanih kristalih.

<NAZAJ
>NAPREJ84/296