Licenca
To delo je na voljo pod pogoji slovenske licence Creative Commons 2.5:

priznanje avtorstva - nekomercialno - deljenje pod enakimi pogoji.

Celotna licenca je na voljo na spletu na naslovu http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/si/. V skladu s to licenco je dovoljeno vsakemu uporabniku delo razmnoževati, distribuirati, javno priobčevati, dajati v najem in tudi predelovati, vendar samo v nekomercialne namene in ob pogoju, da navede avtorja oziroma avtorje in izdajatelja tega dela. Če uporabnik delo predela, kar pomeni, da ga spremeni, preoblikuje, prevede ali uporabi to delo v svojem delu, lahko predelavo dela ponudi na voljo le pod pogoji, ki so enaki pogojem iz te licence oziroma pod enako licenco.

Nastanek polarne kovalentne vezi

Tudi polarna kovaletna vez nastane med atomi nekovin, a v tem primeru se povežeta atoma dveh različnih nekovin. Dva različna atoma nekovin se razlikujeta po tem, kako močno privlačita vezni elektronski par, v elektronegativnosti, ki jo boste bolje spoznali v naslednji enoti. Vezni elektronski par, ki tako nastane ni več enakomerno razporejen okrog obeh atomov, ampak je na atomu, ki bolj privlači elektronski par, večja elektronska gostota, nastane majhen električni dipol. Tako vez imenujemo polarna kovalentna vez.

Poglejte si razporeditev elektronov na 3D modelu molekule HCl. Modra barva pomeni manjšo elektronsko gostoto. 

Molekula HCl El. naboj

vrtenje molekule

palični kroglični kalotni

Dopolnite besedilo. Večja elektronska gostota je na atomu klora , to označimo z grško črko δ−. Na atomu vodika je pozitivni pol, kar označimo z δ +

Pri močno polarnih vezeh ima vez tudi nekaj značilnosti ionske vezi. Dejansko je vezni elektronski par razporejen nekje med dvema skrajnima možnostma: sovpada med obema atomoma (nepolarna vez) ali pa je pomaknjen skrajno na enega od atomov (ionska vez), kot je prikazano na sliki.

Nepolarna vez<font color="#FFFFFF">.….…</font>Polarna vez<font color="#FFFFFF">.….…</font>Ionska vez

Dvoatomna molekula s polarno kovalentno vezjo je tudi vedno polarna molekula. Drugače pa je, če je v molekuli več atomov, takrat so molekule lahko nepolarne kljub polarnim vezem. Več o tem boste spoznali v naslednjih enotah.

Pri nastanku vezi se energija sprosti. Kovalentne vezi so močne vezi in če želimo prekiniti vez med dvema atomoma, moramo to energijo ponovno dovesti. Energija vezi je odvisna od narave atomov. Velja pa, da več kot je veznih parov med atomoma, močnejša je vez in krajša je razdalja med atomoma, torej je dvojna vez krajša in močnejša od enojne ...(poglejte primer).

<NAZAJ
>NAPREJ86/296