Licenca
To delo je na voljo pod pogoji slovenske licence Creative Commons 2.5:

priznanje avtorstva - nekomercialno - deljenje pod enakimi pogoji.

Celotna licenca je na voljo na spletu na naslovu http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/si/. V skladu s to licenco je dovoljeno vsakemu uporabniku delo razmnoževati, distribuirati, javno priobčevati, dajati v najem in tudi predelovati, vendar samo v nekomercialne namene in ob pogoju, da navede avtorja oziroma avtorje in izdajatelja tega dela. Če uporabnik delo predela, kar pomeni, da ga spremeni, preoblikuje, prevede ali uporabi to delo v svojem delu, lahko predelavo dela ponudi na voljo le pod pogoji, ki so enaki pogojem iz te licence oziroma pod enako licenco.

Ocena prevladujoče narave vezi med atomoma

Pri določanju prevladujoče narave kemijske vezi med dvema atomoma, ki tvorita vez, si pomagamo z okvirnimi pravili.

1. Če je razlika elektronegativnosti dveh atomov v vezi manjša kot 0,4, prevladuje nepolarna kovalenta vez.

2. Če je razlika elektronegativnosti dveh atomov v vezi večja od 1,7, prevladuje ionska vez.

3. Če je razlika elektronegativnosti dveh atomov v vezi med 0,4 in 1,7, prevladuje polarna kovalentna vez.

4. Elektronski par v vezi je vedno premaknjen k atomu, ki je bolj elektronegativen.

Paulingova skala elektronegativnosti


Določanje vrste vezi

Izračunajte razliko v elektronegativnosti med atomoma kalcija in broma ter določite prevladujočo naravo kemijske vezi. Pri navajanju vrednosti za elektronegativnost uporabljajte decimalno vejico in ne decimalne pike.

Elektronegativnost Ca je: 1,00  

Elektronegativnost Br je: 2,96  

Razlika je: 1,96

Prevladujoča narava vezi je: ionska

Elektronski par je na atomu: Br  

Dopolnite stavke. Za pomoč uporabljajte Paulingovo skalo. (Kliknite!)

1. Vez med atomoma kisika in žvepla je polarna kovalentna .

2. Vez med atomoma ogljika in vodika je  nepolarna   kovalentna.

3. Elektronski par v vezi vodik—kisik je premaknjen k atomu kisika .

<NAZAJ
>NAPREJ94/296