Povzetek

Pojem elektronegativnost (simbol $\chi$) je uvedel L. Pauling in ga opredelil kot moč atoma, da pritegne k sebi elektrone v vezi. Poznamo več definicij elektronegativnosti. Po Mullikenu je elektronegativnost povprečje ionizacijske energije atoma in njegove elektronske afinitete. Toda največkrat se uporablja skala po Paulingu, kjer so navedene relativne vrednosti za elektronegativnost atomov. Skala je prirejena tako, da je relativna elektronegativnost atoma vodika $\chi$ = 2,1.

Elektronegativnost in narava kemijske vezi med atomi

1. Če je razlika elektronegativnosti dveh atomov v vezi manjša kot 0,4, prevladuje nepolarna kovalenta vez.

2. Če je razlika elektronegativnosti dveh atomov v vezi večja od 1,7, prevladuje ionska vez.

3. Če je razlika elektronegativnosti dveh atomov v vezi med 0,4 in 1,7, prevladuje polarna kovalentna vez.

4. Elektronski par v vezi je vedno premaknjen k atomu, ki je bolj elektronegativen.

Elektrostatični potencial

Posledica razlik v elektronegativnosti atomov je nesimetrična ali simetrična porazdelitev nabojev na atomih v molekuli, kar lahko prikažemo z razporeditvijo elektrostatičnega potenciala na površini molekul ali ionov. Z modeli molekul v navideznem prostoru lahko ocenjujemo polarni oz. nepolarni značaj vezi med atomi.

Elektrostatični potencial