Zakon o ohranitvi mase

Masa produktov pri reakciji je enaka masi reaktantov. To imenujemo zakon o ohranitvi mase.

Poglejmo še enkrat reakcijo sinteze amonijaka, in napišimo pod njo analizo.
Maso m izračunamo tako, da množino n pomnožimo z molsko maso M: m = n·M.

En mol dušika tehta 28,0 g, trije moli vodika pa 6,06 g.

Produkti, to sta 2 mola amonijaka, tehtajo 34,1 g.

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

n: 1 mol 3 mol 2 mol

M: 28,0 g/mol 2,02 g/mol 17,03 g/mol

m: 28,0 g 6,1 g 34,1 g

Mase zaokrožimo na eno decimalno mesto. Ali so tako izračunane mase v reakciji v skladu z zakonom o ohranitvi mase?

Ne, saj masi produktov in reaktantov nista enaki.

Da, saj je masa produktov enaka masi reaktantov.

Ne, saj je produktov preveč.

Ne vem.

Zakon o ohranitvi mase

Dopolnite besedilo. Bela oborina, ki nastane pri reakciji, je magnezijev karbonat . Masa se med reakcijo ne spremeni.

Na₂CO₃(aq) + MgSO₄(aq) → MgCO₃(s) + Na₂SO₄(aq)

n:	1 mol	1 mol	1 mol	1 mol
M:	106 g/mol	120 g/mol	84,3 g/mol	142 g/mol
m:	106 g	120 g	84,3 g	142 g

>NAPREJ207/296